一、常用干燥剂

　　1.酸性干燥剂

　　浓H₂SO₄、P₂O₅(固体),不可干燥碱性气体,如NH₃气等。浓H₂SO₄因为有氧化性,不可干燥还原性气体,如H₂S、HBr等。

　　2.碱性干燥剂：CaO、NaOH、碱石灰,不可干燥酸性气体,如CO₂、HCl等。

　　3.中性干燥剂：无水CaCl₂

　　二、除去气体中杂质的方法

　　1.加热的铜网可除去混和气体中的氧气。

　　因为在加热过程中氧跟铜反应生成氧化铜,氧气被吸收。例如,2Cu+O₂—△→2CuO

　　2.加热的氧化铜可以除去混和气体中的H₂、CO和HCl气体。

　　反应式：CuO+CO—△→Cu+CO₂(可使CO转化成CO₂）

　　CuO+H₂—△→Cu+H₂O   CuO+2HCI→CuCl₂+H₂O

　　3.用饱和食盐水除去Cl₂中的HCl

　　因为Cl₂在饱和食盐水中的溶解度很小,而HCl都很大即1:500(体积),所以HCl被饱和食盐水吸收,便可得到纯净的氯气。

　　4.用CuSO₄溶液或AgNO₃溶液可除去混和气中的H₂S

　　CuSO₄+H₂S→CuS↓+H₂SO₄

　　2AgNO₃+H₂S→Ag₂S↓+2HNO₃

　　H2S转化成难溶的沉淀物而被除去。

　　5.除去弱酸性气体中的强酸性气体可选用弱酸所对应的盐的饱和溶液。

　　如CO₂气中混有HCl可将混和气通过NaHCO₃的饱和溶液,便可发生反应。

　　NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑,HCl转化被清除,新生成CO₂没有给气体增加杂质。

　　三、气体洗涤与干燥的装置

　　(1)如图2-9洗涤剂或干燥剂为液体时,常用洗气瓶,进气导管应插入瓶中的液体中,出气导管应远离液面、较短。千万别搞反了。

　　(2)干燥剂为固体,常用干燥管:干燥管有单球(如图2-9)和双球。